Las Tres Primeras capas de la atmosfera desde la Tierra al espacio son:
Tropósfera- Estratósfera- Mesósfera
La Capa de ozono que protege a los seres vivos de los rayos UV se encuentra en la:
Estratósfera
Que gas corresponde a un contaminante atmosférico?:
CO
En los componentes naturales del aire, los mas conocidos son el oxigeno, nitrógeno y dioxido de carbono. Sus abundancias de mayor a menor son:
Nitrogeno- Oxigeno- Dioxido de Carbono
No es contaminante en la tropósefra: El Radon
La sustancia que no esta contaminando el medio indicado es: Ozono en la Estratósfera
Clasificar:
Oxigeno: Comburente
Nitrogeno: Muy poco reactivo
Hidrogeno: Combustible
Monoxido de Carbono (CO): Tóxico
Segun la teoría molecular de los gases:
Los gases están compuestos por moleculas separadas entre si
Las moléculas de los gases están en continuo movimiento
La presion de un gas es el resultado de las colisiones entre las moléculas
A temperatura constante, el producto PV= constante, esta representado por el grafico:
Cuando una cantidad fija de gas se le duplica su temperatura en K y se duplica su presion, entonces el nuevo volumen del gas:
Queda igual
Una muestra de gas fue calentada bajo presion constante, En esta transformacion ocurre:
Aumento del volumen del gas y de la energía cinética media de las moléculas
Si dos gases diferentes presentan igual volumen, ejercen la misma presión y están a la misma temperatura. Entonces:
Tienen el mismo numero de moléculas
Si en una muestra gaseosa la temperatura y la cantidad de gas se mantiene constante. Entonces al disminuir la presion a la quinta parte de su valor original:
El volumen aumenta 5 veces
De las siguientes relaciones entre variables de los gases, las correctas son?:
Presion y temperatura son directamente proporcionales
Presion y volumen son inversamente proporcionales
Presion y cantidad de gas son directamente proporcionales
Volumen y temperatura son directamente proporcionales
(la erronea es: El volumen es directamente propocional con la densidad)
Un mol de cualquier en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 0ºC) ocupa un volumen de: 22,4 Litros
La relacion correcta entre las variables de los gases es:
La cantidad de gas es directamente proporcional a la presión
Si dos gases diferentes presentan igual volumen, ejercen la misma presión y estan a la misma temperatura. Entonces:
Tienen el mismo número de moléculas
Para triplicar la presion de un gas de comportamiento ideal, que inicialmente se encuentra a 25ºC, se requiere elevar la temperatura hasta:
894 K. 25ºC + 273 = 298 298 x 3 = 894
En una cantidad fija de gas ideal, se aumenta su temperatura absoluta al doble y su volumen disminuye a la tercera parte, entonces la presion del gas:
Aumentaria 6 veces
*Ejercicios:
El volumen de un gas es de 5,80 L, medido a 1 atm. ¿Cual es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9,65 L ? (temperatura constante)
V1= 5.80 L
V2= 9,65 L
P1= 1 atm
P2= x (0,601 atm, despues lo pasan a mmHg)
p1 x v1 = p2 x v2, (p1 x v1) : V2 = P2
Un volumen de 36,4 L de gas metano se calienta a 25ºc a 88ºC a presion constante, ¿Cual es el volumen final del gas?
V1= 36,4 L
V2= x (44,095 L)
T1= 25ºC
T2= 88ºC
V2= (T2 x V1) : T1
Se tiene un cilindro de Nitrogeno cuya temperatura es de -195ºC (nitrogeno líquido), a una presion de 760 mmHg. Que temperatura alcanza cuando la presion se eleva 2 veces? (volumen constante)
P1= 760 mmHg= 1 atm
P2= 2atm
T1= -195 + 273 = 78 K
T2= x (156 K)
T2= (P2 x T1) : P1
Una muestra de gas Nitrogeno contenido en un recipiente con un volumen de 2,3 L a una temperatura de 32ºC, ejerce una presión de 4,7 atm. Calcule el numero de moles presentes en el gas.
P= 4,7 atm
T= 32ºC + 273 = 305 K
V= 2,3 L
R= 0,082
n= ? (o,432)
n= (P x V) : (R x T)
Se tomó una muestra del aire en Santiado, encontrándose 5,250 mol de CO2 a temperatura y presion constante en un volumen de 128 L, si aumentamos la cantidad de CO2 a 10.500 mol, ¿Que volumen tendría dicho gas?
n1= 5,250
n2= 10.500
V1= 128 L
V2= ?
V2= (n2 x v1) : n1
Escribe en el rectangulo la Ecuacion de los gases ideales y nombre cada uno de sus componentes:
[ PV= nRT ]
P= Presion del gas (atm o P)
V= Volumen del gas (L)
n= Numero de moles del gas
R= Constante del Gas
T= Temperatura del gas (K)
y sería todo..
PD: el ":" en los ejericios significa "dividido" .
eso, adiós.
moco.
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